Conţinutul principal
Curs: Biblioteca de chimie > Unitatea 1
Lecția 1: Atom - Introducere- Introducere în chimie
- Pregătire pentru studiul chimiei
- Elementele și atomii
- Masa atomică medie
- Exemplu rezolvat: calcularea greutății atomice
- Molul și numărul lui Avogadro
- Număr atomic, număr de masă și izotopi
- Exemplu rezolvat: Identificarea izotopilor și a ionilor
- Compoziția unui izotop: Numărarea protonilor, electronilor și a neutronilor
© 2024 Khan AcademyCondiții de utilizarePolitica de confidenţialitateNotificare Cookie
Masa atomică medie
Masa atomică medie a unui element (uneori denumită greutate atomică) reprezintă o medie ponderată a maselor atomilor ce există într-o probă naturală a unui element. Masele medii sunt în general exprimate în unități atomice de masă (u), 1 u fiind egală cu a douăsprezecea parte din masa unui atom neutru de carbon-12. Creat de Sal Khan.
Vrei să te alături conversației?
Nici o postare încă.
Transcript video
[Instructorul] Ce mi-a părut întotdeauna absolut uimitor despre chimie, este că e un domeniu al științei pe care noi, oamenii, l-am dezvoltat pentru a înțelege ce se întâmplă la o scară extrem de mică. În special, o să ne gândim la
nivelul atomic și chiar la cel subatomic. Astfel, privind lucrurile la această scară
începem să înțelegem universul în care trăim, dimensiunea în care trăim, și putem chiar face preziceri despre
ce se va întâmpla, precum și să facem lucruri folositoare
omenirii. Deci, dacă o să operăm la
așa dimensiuni mici și în câteva secunde urmează să apreciem cât de mici sunt aceste dimensiuni o să trebuiască să ne folosim de
niște unități de măsură. În acest video o să ne axăm pe masă, Cum măsurăm masa la așa dimensiuni mici? Pentru a face aceasta,
comunitatea de chimiști a folosit pe parcursul istoriei noțiunea
de unitate atomică de masă. O să notez aici, unitate atomică de masă, și istoric o notăm - UAM. Și mai recent, versiunea mai modernă a acestei noțiuni este unitatea de masă atomică unificată pe care o notăm U, în loc de UAM. Dar cum unitatea de masă atomică unificată se leagă cu unitățile de masă pe care le putem utiliza la
o scară mai largă precum grame sau kilograme. Unitatea de masă atomică unificată
este definită ca 1,660540 înmulțit cu 10 la puterea -27 kilograme. Când vedem așa un număr putem avea câteva reacții. Prima dintre ele, de altfel una rațională, este că wow, 10 la puterea -27 este
un număr extrem de mic Pentru a vă convinge de asta, ați putea
scrie numărul ca zero virgulă și apoi 26 de zerouri. și apoi unu șase șase
zero cinci patru zero. Deci un număr foarte, foarte, foarte mic,
inimaginabil de mic. Putem doar încerca să facem o abstracție
a sa, utilizând matematica. Un alt lucru la care v-ați putea gândi e că acest număr pare arbitrar 1,660540, de ce l-au definit anume așa? Iar răspunsul la întrebarea voastră
este că această definiție face lucrurile
mult mai compacte când ne gândim la masa unui atom, sau a componentelor unui atom,
ca protonul sau neutronul. Vorbind estimativ, masa unui proton este aproximativ o unitate de masă
atomică unificată. Masa unui neutron este aproximativ o unitate de masă
atomică unificată Aparent, masa unui proton este un pic mai mult de unu, este aproximativ 1,007 unități atomice
de masă, dar e aproximativ unu. Și masa neutronului, de fapt, e un pic
mai mare decât masa unui proton e aproximativ 1,008 unități de masă
atomice unificate. În contrast, masa unui electron
este cu mult mai mică decât a celor două, este aproximativ 1/2000 din masa unui proton, sau a unui neutron. Vă puteți imagina astfel un atom compus din protoni, din electroni și de obicei
și din neutroni, masa atomului o să fie în mare parte compusă din protoni și neutroni,
localizați în nucleu. Deci, dacă știm numărul de protoni și de neutroni în nucleu, o să știm aproximativ masa lui atomică. Și puteți vedea acest lucru indicat într-un tabel periodic al elementelor,
pe care îl avem aici. Urmează să studiem tabelul periodic
al elementelor mai aprofundat în următoarele videouri. Dar puteți observa câteva
elemente interesante. Mai întâi, avem abreviațiile
unui element, H reprezintă hidrogen. Numărul de deasupra simbolului reprezintă numărul lui atomic și el ne spune câți protoni
are atomul. Iar un element este definit de
numărul de protoni. Deci, orice atom care are exact
un proton în nucleul său este, prin definiție, hidrogen. Orice atom care are exact 20 de protoni în nucleul său, este
prin definiție, calciu. Orice atom care are exact
36 de protoni în nucleul său este, prin definiție, kripton. Dar cu cât presupuneți că este egală
masa unui atom de hidrogen? Puneți acest video pe pauză
și gândiți-vă la asta. Noi știm că toți atomii de hidrogen au, prin definiție, un proton, dar, aparent, există diferite versiuni ale hidrogenului care au un număr diferit de
neutroni în nucleu. Majoritatea atomilor de hidrogen
din univers au, de fapt, zero neutroni. Sunt versiuni care au unul,
sau doi neutroni, dar 99,98 % din hidrogenul
din univers are un proton, zero neutroni și dacă e un atom neutru de hidrogen atunci are un electron. Diferitele versiuni ale unui element sunt numite izotopi. Iar diferiți izotopi, au același număr de protoni deoarece sunt ai aceluiași element, dar au un număr diferit de neutroni. Deci, dacă aceasta este forma
cea mai întâlnită de hidrogen Cum credeți, cu cât este egală masa sa? Masa sa este egală cu masa unui proton, plus masa unui electron, iar aceasta este aproximativ egală
cu masa unui proton, deoarece masa unui proton este cu mult mai mare
decât masa unui electron. Deci v-ați putea aștepta ca masa sa să fie aproximativ
o unitate de masă atomică unificată Dar, dacă privim mai atent, masa unui proton și a unui electron însumate dau de fapt un număr mai aproape de 1,008. Și puteți vedea acest număr în căsuța atomului de hidrogen. Acest număr, deși este
aproximativ egal cu masa versiunii de hidrogen pe care numai ce am descris-o, este, de fapt, o medie
aritmetică ponderată a diferitor versiuni ale hidrogenului. Numărul este mai aproape
de versiunea descrisă deoarece anume în această versiune se
găsește majoritatea hidrogenului din jurul nostru. Dacă spre exemplu avem două
versiuni ale unui element, un element ipotetic, și presupunem că 80% din elementul pe care îl vedem este
versiunea numărul unu și versiunea unu are o masă să presupunem de 5
unități atomice de masă iar versiunea a doua e 20% din elementul pe care-l observăm și are o masă de șase
unități atomice de masă. Obținem o medie aritmetică ponderată de 5,2 unități atomice de masă unificată. Iată așa, de fapt, se calculează
aceste numere. Ele nu sunt masa unei versiuni
anume a acestui element, ci sunt o valoare medie a diferitor izotopi, de diferite tipuri. Acest număr, pe care-l găsim
în tabelul periodic se numește masa atomică medie, masă, masă atomică medie. În cărțile mai vechi de chimie, spre exemplu când eu am învățat pentru prima dată chimia, acest număr se numea greutate atomică. Eu mereu m-am revoltat
împotriva acestui fapt pentru că el reprezintă masa,
nu greutatea. Dacă nu știți diferența
dintre cele două o s-o aflați mai târziu, și el reprezintă anume
masa atomică medie. O să vă mai dau un detaliu care o să vă prindă bine. Câteodată o să auziți noțiunea de
de masă atomică relativă. De fapt, acest tabel periodic
al elementelor deoarece nu avem un U scris după fiecare dintre aceste numere, ele sunt în esență
adimensionale, deci reprezintă masa atomică relativă. Ele spun, spre exemplu, că în medie, masa unui atom de carbon o să fie aproximativ de 12 ori
mai mare, decât masa atomului de hidrogen, în medie. Dacă ar fi fost prezente
unitățile de măsură atunci acest număr ar reprezenta
cu adevărat masa atomică medie. Dar pentru scopurile noastre,
pe măsură ce avansăm în chimie, privind aceste numere, puteți spune că dacă oxigenul are
o masă atomică relativă de 16, masa sa atomică medie o să fie egală cu 16 unități de masă
atomice unificate. Și o să vedem în viitor că înțelegerea conceptului de
masă atomică medie o să fie extrem de folositoare.