If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Dacă sunteţi în spatele unui filtru de web, vă rugăm să vă asiguraţi că domeniile *. kastatic.org şi *. kasandbox.org sunt deblocate.

Conţinutul principal
Ora curentă:0:00Durata totală:13:09

Transcript video

Mii de ani oamenii afinitate pentru electroni decât altele. aicii--am luat tot din acest site chiar acolo-- de protoni și neutroni este în interiorul nucleului său. nuanță imediat -- particulele, şi în funcţie de ce tip de particule de aer căutați, privind doar în jurul lor au constatat sau gaze, sau solidă. Dar, de asemenea, am început să observăm cum acestea reacționează cu celelalte sau să aibă o anumită culoare sau la o anumită temperatură să fie lichidă se pare că există anumite tipuri de particule de aer--ştiți anumite tipuri tind să aibă proprietăți diferite. toate acestea sunt în formă solidă, dar, de asemenea, ştim că una ar putea reflecta lumina într-un anumit fel sau să nu o reflecte deloc unora din aceste substanțe. Acesta este carbon şi este în forma de grafit. în anumite împrejurări. Şi aici avem fotografiile Şi nu numai că au proprietăţi diferite, şi 6 protoni. ca există substanțe diferite și, că aceste substanțe diferite Acesta este plumb, acesta aur. Şi tot ce am desenat aici - fotografiile aratate fie că este carbon, oxigen sau azot, care pare să aibă diferite tipuri de proprietăţi. Sau, sunt alte lucruri care poate fi lichide, dacă veți ridica temperatura acestor substanțe destul de mult, dacă veți ridica temperatura destul de mult, aurul sau plumbul, obținți lichide. Sau dacă ardeți acest carbon, obțineți un gaz, pe care îl puteți elibera în atmosferă, puteți distruge structura sa. Astfel de lucruri, noi - omenirea acelor timpuri le-a observat de mii de ani. Dar aceasta duce la o întrebare naturală care era de natura filozofică întrebare la care putem răspunde un pic mai bine, şi această întrebare este, dacă continuați să descompuneți carbon în bucăţi mai mici şi mai mici, există o bucată, cea mai mică unitate din această substanță care încă mai are proprietăţile de carbonului? Şi dacă descompuneți cumva care chiar mai mult s-ar pierde proprietăţile de carbon? Şi răspunsul este: există. Și deci, doar pentru fixa terminologia noastreă vom numi aceste substanțe diferite; aceste substanțe pure, care au aceste proprietăți specifice la anumite temperaturi, şi să reacţionează în anumite moduri, le vom numi elemente. Le vom numi elemente. Carbon este un element, plumb este un element, aurul este un element. Aţi putea spune că apa este un element, în istorie, oamenii s-au referit la apă ca la un element, dar acum ştim că apa este alcătuită din elemente de bază. Este făcută de oxigen şi hidrogen, şi toate elementele noastre sunt enumerate aici în tabelul nostru periodic al elementelor. C înseamnă carbon - Trecem doar prin cele care sunt foarte relevante pentru umanitate--dar în timp, probabil va veți familiariza cu toate acestea. Acesta este oxigen, aceasta este azot, acesta este siliciul. Acest lucru este--Au- este aur. Acesta este plumb. Şi că unitatea care stă la baza oricaruia dintre aceste elemente este atomului. Deci, dacă descompuneți în continuu și luaţi bucăţi mai mici şi mai mici, în cele din urmă obțineți un atom de carbon. Dacă faceți acelaşi lucru aici, în cele din urmă obțineți un atom de aur. Ai făcut acelaşi lucru aici, în cele din urmă s-ar obţine ceva mici micuț--în lipsa unui cuvânt mai bun--, ce s-ar numi un atom de plumb. Şi tu nu ați mai fi capabil să descompuneți mai mult şi încă să fie plumb. Proprietăţile de plumb nu s-ar mai păstra. Şi doar pentru a vă oferi o idee--acest lucru este într-adevăr ceva greu de imaginat --este că atomii sunt incredibil de mici. Într-adevăr, neînchipuit mici. Deci, de exemplu, carbonul. Parul meu este, de asemenea, făcut din carbon. De fapt sunt făcut în mare parte din carbon. De fapt, cea mai mare parte din toate lucrurile vii sunt făcute din carbon. Astfel, dacă aţi lua parul meu, parul meu este carbonul. Parul meu este cea mai mare parte din carbon. Deci dacă aţi luat parul meu din partea dreapta --parul meu nu galben dar aceasta contrastează frumos cu negrul. Parul meu este negru, dar am făcut în așa fel ca voi să nu puteți vedea pe ecran. Dar dacă ați luat parul meu aici şi v-ați fi întrebat din cât de mulţi atomi de carbon este parul meu? Deci, dacă aţi luat o secţiune transversală a parul meu, nu lungimea, lăţimea părul meu, şi ați spus: cât de mulţi atomi de carbon sunt? Şi ați putea ghici, oh, Sal deja mi-a spus, este foarte mic, Deci, poate că acolo, sunt o mie atomi de carbon sau zece mii sau o sută de mii, şi aş spune, nu! Există un milion atomi de carbon. Sau ați putea găsi un milion de atomi de carbon pe lăţimea medie de păr uman. Şi care este, evident, o aproximare, nu este exact un milion, dar care vă oferă o idee de cat de mic este un atom. Știți, trageți un fir de păr din cap şi doar vă imaginați punerea unui milion de lucruri unul langă altul în păr, nu în lungime ci în lățimea părului, Este chiar greu să vedem lăţimea firului de păr. Şi acolo ar fi un milion atomi de carbon doar de-a lungul lățimii. Acum ar fi destul drăguț în sine-- că ştim că există această bucată mică de bază de carbon, acest bloci de bază în construcția fiecărui element. Dar ceea ce este chiar mai precis este că aceste blocuri de bază sunt legate între ele. Un atom de carbon este alcătuit chiar din mai multe particule fundamentale. Un atom de aur este format din chiar mai multe particule fundamentale Şi de fapt sunt definite de organizarea acestor particule fundamentale, şi dacă ar fi să modificaţi numărul de particule fundamentale ați, ați putea schimba proprietăţile acelui element, cum ar putea reacționa, sau ați putea schimba chiar elementul însuşi. Şi doar pentru a înţelege un pic mai bine, Hai sa vorbim despre aceste elemente fundamentale. Deci aveți un proton. Iar numărul de protoni in nucleu - și vom vorbi imediat despre nucleu - este efectiv ceea ce definește un element. Deci, aceasta este ceea ce defineşte un element. Când te uiţi la tabelul periodic chiar aici, acesta e de fapt scris în ordinea numărului atomic, și numărul atomic literalmente chiar numărul de protoni din element. Deci, prin definiţie, hidrogenul are un proton. Heliul are doi protoni. Carbonul are șase protoni. Nu există carbon cu şapte protoni, Dacă ar avea, ar fi azot, nu ar mai fi carbon deloc. Oxigenul are opt protoni. Dacă cumva ai adăuga un alt proton acolo, nu ar mai fi oxigen, ar fi fluor. Deci acest număr defineşte elementul. Defineşte elementul. Și numărul atomic, numărul de protoni, numărul de protoni--şi amintiţi-vă, care este numărul care este scris chiar la partea de sus aici pentru fiecare dintre aceste elemente în tabelul periodic--numărul de protoni este egal cu numărul atomic. Este egal cu numărul atomic. Şi au pus acest număr aici, pentru că este caracteristica definitorie a unui element. Alte două componente ale unui atom-- Cred ca putem să îi zicem așa-- sunt electronul şi neutronul. Şi acest model pe care puteţi începe să îl construiți în mintea voastră-- şi acest model, pe măsura ce parcurgem chimia vom vedea, că devine un pic mai abstract şi într-adevăr greu de conceput--dar într-un fel putem gândi că protonii și neutronii sunt cei care alcătuiesc centrul atomului. Ei sunt nucleul atomului. Deci, de exemplu, carbonul, ştim, are şase protoni. Deci unul, doi, trei, patru, cinci, şase. Carbonul 12, care este o versiune de carbon, va avea de asemenea şase neutroni. Aveţi versiuni de carbon care au un alt număr de neutroni. Astfel încât puteţi schimba neutronii, electronii se pot schimba, încă aveţi acelaşi element. e imposibil de modificat numărul de protoni. Modificaţi protonii, obțineți un element diferit. Așa ca desenez un nucleu de carbon 12. Deci unul, doi, trei, patru, cinci, şase. Deci acesta este chiar nucleul de carbon 12. Şi, uneori, acesta va fi scris așa. Şi uneori acestea va fapt scrie și numărul de protoni, Şi motivul de ce scriem carbon 12-- ştiți că am numărat șase neutroni-- este că acesta este totalul - gandiți acest număr ca totalul --un fel de a privi, şi veţi obţine un pic de nuanţă în viitor--este că acest număr total Şi acest carbon prin definiţie are numărul atomic şase, dar putem rescrie aici doar pentru ca să ne reamintim. Deci, în centrul al atomului de carbon avem acest nucleu. Şi carbon 12 va avea șase protoni și şase neutroni. O altă versiune de carbon, carbonul 14, va avea în continuare şase protoni , dar ar avea 8 neutroni. Deci numărul de neutroni variază, dar acest este carbon 12 aici în dreapta. Şi dacă carbonul 12 este neutru--şi vom da un pic de în cazul în care este neutru va avea, de asemenea, şase electroni. Asa ca lasa-mi trage cele șase electroni. Una, două, trei, patru, cinci, şase. Şi într-un fel--şi acest lucru poate este calea comanda prima ma gandesc despre relaţia dintre electronii şi nucleul--este că vă puteţi imagina electronii sunt un fel de mişcare în jur, bâzâitul în jurul acest nucleu. Un model este tu a putut tip de gândire dintre ele ca orbitează în jurul nucleul, dar care nu este destul de drept. Ei nu orbita modul care o planetă, spune, orbitează în jurul Soarelui. Dar asta e un bun punct de pornire. O altă modalitate este că au un fel de sărituri în jurul nucleului sau acestea sunt bâzâitul în jurul nucleului. Şi asta e doar pentru că realitatea doar devine foarte ciudat la acest nivel, şi ne veţi avea de fapt pentru a ajunge la quantum fizică pentru a înţelege cu adevărat ceea ce face electronului. Dar un primul model mental în capul tău este în centrul Acest Atom, acest Atom de carbon 12, Aveţi acest nucleu. Aveţi acest nucleu chiar acolo. Şi aceste electronii sunt sărind în jurul acest nucleu. Şi motivul de ce aceste electronii nu doar du-te off departe din acest nucleu, ce acestea sunt un fel de legat la acest nucleu, şi fac parte din acest atom, este că protonii au o sarcină pozitivă. Au o sarcină pozitivă, iar electronii au o sarcină negativă. Şi acesta este unul dintre aceste proprietăţi din aceste fundamentale particule, atunci când începe gândesc la ceea ce este o taxă fundamental altele decât o etichetă, şi începe să se fel de adâncime. Dar singurul lucru pe care noi ştim, când vorbim despre vigoare electro-magnetice, este că spre deosebire de taxe atrage reciproc. Astfel este cel mai bun mod de a gândi despre ea: protoni și electroni, deoarece au diferite taxe, ele atrag reciproc. Neutronii sunt neutru, astfel încât acestea cu adevărat doar esti şedinţei aici în interiorul de nucleu, şi acestea afectează proprietățile la un anumit nivel, pentru unii atomi anumitor elemente. Dar motivul de ce avem electronii nu doar care arborează off pe propriile lor este că acestea sunt atrase. Acestea sunt atrase spre nucleu. Şi ei au, de asemenea, un incredibil de mare viteză-- este de fapt greu pentru--vom începe atingând din nou o parte foarte ciudat de fizica odată ce vom începe să vorbesc despre ce un electron fapt face--dar este are suficient-- Cred ca ai putea spune că este jumping în jurul suficient că nu vrea să cadă în nucleul, Cred că este un mod de gândire despre el. Şi astfel, am menţionat carbon 12 dreapta peste aici definite de numărul sau de protoni. Oxigen ar fi definite prin având opt protoni. Dar încă o dată, electronii pot interacţiona cu alte electroni. Acestea pot fi luate departe de alte atomi. Şi fapt care formează o mulţime de înţelegerea noastră de chimie. Aceasta se bazează pe electronii câte un atom are, sau are un anumit element. Şi cum aceste electronii sunt configurate, şi cum sunt configurate electronii de alte elemente, sau poate alte atomi de că acelaşi element. Putem începe să prezică cum un atom de un element poate reacționa cu un alt atom de că acelaşi element, sau un atom de un element--cum aceasta ar putea reacţiona, cum aceasta ar putea legat, sau nu legat sau fie atraşi de, sau să respingă un alt atom de un alt element. Deci, de exemplu, şi ne veţi afla mult mai mult despre acest lucru în viitor, este: este posibil ca un alt atom unele loc să beţivan departe un electron la o de carbon, doar pentru că pentru orice motiv--şi am vorbi despre anumite atomi neutru anumitor elemente au o mai mare Deci unul, poate unul din cei, swipes un electron departe la un de carbon, şi apoi acest carbon va fi având mai puţin electronii decât protoni, deci, atunci vom avea cinci electronii Şi apoi ne-ar fi o sarcină netă pozitivă. Deci în acest carbon 12, prima versiune am făcut, Am avut şase protonii, electronii şase, taxele anulat. În cazul în care pierd un electron, apoi am doar cinci dintre acestea, şi apoi mi-ar fi o sarcină netă pozitivă. Şi am de gând să vorbească mult mai mult despre toate astea în lista de redare de Chimie, dar sperăm că aveţi o apreciere care Acest lucru este deja de pornire pentru a obţine într-adevăr răcoros. Deja putem ajunge la acest fundamentale building block numit atomului. Şi ceea ce este chiar neater este că acest fundamentale Building block este construit de chiar mai fundamentale blocuri de constructii. Şi aceste lucruri toate poate fi schimbat în jurul pentru a modifica proprietăţile unui atom sau chiar du-te la un atom de un element de un atom de un alt element.