Exemplu rezolvat: Identificarea izotopilor și a ionilor

- [Naratorul] Un izotop conține 16 protoni 18 electroni și 16 neutroni. Care este izotopul? Te încurajez să pui pauză video-ului și să vezi dacă poți să-ți dai seama și îți voi da un indiciu, poate vrei să utilizezi tabelul periodic de aici. Bine, presupun că ai făcut acest lucru. Așa că, un element este definit de numărul de protoni pe care îl are. Dacă cineva îți spune numărul protonilor, ar trebui să afli din tabelul periodic despre ce element vorbește. Deci, pentru că sunt 16 protoni, putem vedea chiar aici numărul atomic, 16 protoni, așa că orice element care are 16 protoni, prin definiție va fi sulf. Deci pot să scriu un S mare. Acum, următorul lucru la care trebuie să ne gândim este numărul de masă al acestui izotop. Amintește-ți, un izotop, toți atomii de sulf vor avea 16 protoni, dar ar putea avea număr diferit de neutroni. Așa că, sulfurile care au număr diferit de neutroni, ar fi izotopi diferiți. Deci, în acest caz noi avem 16 protoni și 16 neutroni, așa că dacă adunăm protonii și neutronii vom afla numărul de masă. Deci 16 plus 16 este egal cu 32. Acum să ne dăm seama dacă există vreo sarcină. Ei bine, protonii au o sarcină pozitivă. Electronii au o sarcină negativă. Dacă ai o cantitate egală de protoni și electroni, atunci nu vei avea nicio sarcină. Dar în acest caz, avem un surplus de electroni. Avem cu doi electroni mai mult decât protoni și atunci avem un surplus de particule încărcate negativ și avem cu două mai mult, vom avea o sarcină negativă de doi și scriem asta ca doi minus. Deci acesta este practic un ion, el având o sarcină. Așa că acesta este izotopul de sulf care are numărul de masă 32, protonii plus neutronii sunt egali cu 32 și are cu doi electroni mai mult decât protonii, ei dându-i sarcina negativă. Haideți să facem un alt exemplu unde vom aplica altă metodă. Ni se dau niște informații despre ce izotop și cu ce ion aveam de-a face deoarece acesta are o sarcină negativă și trebuie să aflăm protonii, electronii și neutronii. Ei bine, primul lucru pe care l-aș spune este că avem de-a face cu fluor. De îndată ce știi cu ce element avem de-a face, știi care e numărul atomic când te uiți în tabelul periodic și afli numărul de protoni. Amintește-ți, numărul atomic este numărul protonilor și asta definește elementul. Asta îl face să fie fluor. Deci haideți să urcăm la tabelul nostru periodic și vedem că fluorul are numărul atomic egal cu 9. Asta înseamnă că orice atom de fluor are nouă protoni. Deci, să derulăm înapoi în jos. Deci, pentru că este fluor, știm că are nouă protoni. Acum ce altceva mai putem afla? Ei bine, știm că avem o sarcină negativă aici și o poți folosi ca o singură sarcină negativă și avem cu un electron mai mult decât protoni. Și pentru că avem nouă protoni, vom avea 10 electroni. Și apoi, în final, câți neutroni? Ei bine, amintește-ți, neutronii adunați cu protonii ne vor da numărul de masă. Deci, dacă ai nouă protoni, câți neutroni trebuie să adaugi pentru a ajunge la 18, ei bine vei avea nouă neutroni. Nouă plus nouă este egal cu 18.