If you're seeing this message, it means we're having trouble loading external resources on our website.

Dacă sunteţi în spatele unui filtru de web, vă rugăm să vă asiguraţi că domeniile *. kastatic.org şi *. kasandbox.org sunt deblocate.

Conţinutul principal
Ora curentă:0:00Durata totală:6:41

Transcript video

Să zicem, ai un corp solid despre care știi că în mare parte este clorură de sodiu, crezi că ar putea avea urme de iodură de sodiu, clorură de potasiu sau chiar și clorură de litiu. Când analizezi o probă observi că aceasta conține 73% de clor în masă. Este proba dată clorură de sodiu pură? Dacă nu, ce ar mai putea avea în compoziție? Pune pauză la acest video și încearcă să-ți dai seama și ar fi folositor să ai la îndemană un tabel periodic pentru a face asta. Așadar, modul prin care vom aborda situația este prin a ne gândi la fiecare dintre compuși și să încercăm să aflăm procentul de clor din masă. Pentru a face asta, trebuie să ne gândim la masele molare ale diferiților atomi constituenți sau la diferite elemente constituente care formează acei compuși. Pentru a afla masa molară a fiecărui element, doar trebuie să mă uit la masa sa atomică medie și să spun, okay, o să am atâtea grame pe mol, dacă am un mol din acel atom. Sodiu, clor, iod, potasiu și litiu. Masa atomică medie a sodiului este 22,99, a clorului este 35,45, a iodului este 126,90, a potasiului este 39,10, și a litiului este 6,94. Acum pot scoate tabelul periodic al elementelor. Pentru început avem în vedere clorura de sodiu. Deci, la sută clor... De fapt, voi face un tabel aici, cred că va fi cel mai folositor lucru. Deci aici voi pune diferiții compuși. Compus. Iar aici voi pune procentul Cl din masă. Din masă. Ne putem gândi prima dată la clorura de sodiu și voi scrie cu altă culoare pentru a face lucrurile mai interesante. Deci clorură de sodiu. Masa molară a clorului este 35,45 grame pe mol. Apoi va trebui să împărțim asta cu masa molară a întregului compus. Deci asta va fi masa molară a sodiului pe 22,99 grame pe mol. Plus masa molară a clorului din nou pe 35,45 grame pe mol. Deci avem 35,45 împărțit la, deschidem paranteze, 22,99 plus 35,45, închidem parantezele. Și avem rezultatul. Deci se pare că este puțin peste 60%. Și asta ne este de ajuns pentru a continua, pentru că asta este aproximativ 61% observăm că este foarte diferit comparativ cu 73%. Deci este deja destul de clar că la prima întrebare: "Este proba dată clorură de sodiu pură?" Nu, nu este, deoarece are un procent diferit de clor în masă comparativ cu cât ar avea clorura de sodiu. Așa ar arăta clorura de sodiu pură. Deci trebuie să fi fost amestecat cu ceva ce are un procent mai mare de clor în masă. Deci ne uitam acum la ceilalți candidați. Ne putem uita la iodura de sodiu Deci iodură de sodiu. Cât va fi procentul de clor din masă? Păi, aceasta nu are deloc clor în masă, deci procentul este 0. Deci dacă aveai iodură de sodiu amestecată cu clorură de sodiu, asta ar reduce media. Asta ar reduce procentul de clor din masă. Nu l-ar crește. Deci deja putem exclude acest personaj. Ne uităm acum la următorul. Clorura de potasiu. Scriu asta chiar aici. Clorură de potasiu. Procentul de clor al acesteia ar fi masa molară a clorului, 35,45 împărțită la masa molară a întregului compus. Asta ar însemna: masa molară a potasiului, 39,10. Plus masa molară a clorului, 35,45. Și am putea încerca să calculăm asta, dar chiar și atunci când te uiți la numere poți vedea că numitorul de aici este mai mare decât ce am avut pentru clorura de sodiu. Și avem același numărător. Deci dacă numitorul este mai mare, înseamnă că vom avea o valoare mai mica decat 61%. Asta este mai puțin decât 61%. Din moment ce are procentul de clor din masă mai mic, dacă este amestecat, ar scădea media de la 61%. Nu ar crește până la 73%, deci putem exclude și asta, de asemenea. Acum ne uităm la ultimul candidat și mă încântă acest fapt deoarece ceva a intervenit. Ne uităm la litiu, clorură de litiu. Care este procentul de clor din masă? Păi va fi masa molară a clorului, 35,45. Împărțit la masa molară a întregului compus, și voi scrie masa molară a clorului. Apoi voi adăuga asta la masa molară a litiului care este de fapt destul de mică, 6,94 grame pe mol. Deci, când o comparăm cu clorura de sodiu, aveam același numărător. Avem același numărător, dar evident avem un numitor mai mic. Valoarea aceasta este mai mică decât aceasta iar celălalt număr este același. Deci aceasta are un numitor mai mic, ceea ce înseamnă că întreaga valoare va fi mai mare. Va fi mai mare de 61%. Luăm 35,45, împărțit la, deschidem paranteze, 6,94 plus 35,45, închidem parantezele, este egal cu aproximativ 84% clor în masă. Deci chestia aceasta este aproximativ 84% clor în masă. Deci asta îndeplinește cerința. Dacă aveai niște clorură de litiu amestecată cu clorura ta de sodiu, ar putea crește sau ar crește procentul de clor din masă peste 61%. Și, de fapt, bazat pe aceste valori, bazat pe acel 61%, acel 84% și acel 73%, ai putea afla ce procent are proba ta de clorură de sodiu și cea de clorură de litiu dacă ai presupune că acestea sunt singurele componente.